【分　 类】 教育科学
【关 键 词】 2012年试题        稳        变        新       商榷
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正文：

两年交替变。第7题又回到2010年（见附录2）通过以储氢为背景材料考查化学中的基本概念和基本理论；第9题又回到2010年（见附录2）以文字叙述的形式，而不是以图像形式来考查化学反应速率和平衡理论知识；第25题又回到2010年（见附录2）以表格形式提供元素信息的元素推断题，这样在使试卷美观的基础上降低了学生阅读信息的难度。

• 新

联系生活经验和社会、生产实际，运用新材料、营造新情景、设置新背景，设置题型新颖、情景陌生的试题，让考生在试题的背景下提取统摄信息，重组整合知识，构建新的知识框架，获取解决问题的新思想和新方法，从而达到解决问题的目的。同时也充分保证试题的选拔功能，有效地体现了高考的公平公正。
以新材料为背景设置考题。第7题以新的储氢材料为背景设置考题；第26题以新的可降解聚酯类高分子材料为背景设置考题。
以架起有机和无机内容为桥梁的新思路设置考题。25题第（4）小题要求书写有机分子和无机阴离子间发生反应的离子方程式。
以新增考点为指挥棒设置考题。现代物理分析方法（波谱方法）分析确定物质的结构是先进现代仪器在化学上的应用，也是新课程教材中的“闪光点”，应该让学生认识和了解。在第25题中考查了核磁共振氢谱，进一步体现高考回归教材、回归基础，凸显高考考点与教材知识间的关系。 
以“质量观”为新理念设置考题，拓展学生分析问题的思路和解决问题的方法。第26题不仅从“质”的角度对固体产物的成分进行定性分析；同时还从“量”的角度对固体产物的成分进行定量计算。
综上所述，稳中求变、稳中求新，是2012年安徽省高考理综化学试卷的特点。但笔者认为值得商榷的考题：第8、11题考查的维度不够广。如何通过高考考题使学生主动汲取更多的知识点和学习方法？这是命题者应思考的问题。中学四年，学生学习到的知识点颇多，考题的设置应在确保难度系数不增的情况下通过11道考题来囊括更多的知识点，扩大考查的维度。第8题中离子共存知识考查未能将有机物和无机物间的反应进行糅合；第11题电化学知识只是从“质”的角度对“两池”内容进行定性分析，未从“量”的角度对“两池”工作过程中量的变化进行定量计算。
附录1：2012年安徽省高考理综化学试卷部分考题
7．科学家最近研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为：
NaHCO₃+H₂           HCOONa+H₂O下列有关说法正确的是
 
A．储氢、释氢过程均无能量变化   B．NaHCO₃、HCOONa均句有离子键和共介键
C． 储氢过程中，NaHCO₃被氧化   D．释氢过程中，每消耗0.1molH₂O放出2.24L的H₂
8. 下列离子或分子在溶液中能大量共存，通CO₂后仍能大量共存的一组是
A． K⁺、Ca²⁺、Cl^-、NO₃^-          B． K⁺、Na⁺、Br^-、SiO₃^2-
C． H⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl₂          D． K⁺、Ag⁺、NH_3•H₂O、NO₃^-
9.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
 SO₂(g)+2CO(g)      2CO₂(g)+S(l)  △H<0
若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B．平衡时，其它条件不变，分享出硫，正反应速率加快
C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO₂的转化率
D．其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变
11.某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K₂，闭合K₁，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K₁，闭合K₂，发现电流发A指针偏转。下列有关描述正确的是

• 断开K₂，闭合K₁时，总反应的离子方程式为：

2H⁺+2Cl^-    Cl₂↑+H₂↑
B．断开K₂，闭合K₁时，石墨电极附近溶液变红
C．断开K₁，闭合K₂时，铜电极上的电极反应为：
Cl₂+2e^-==2 Cl^-
D．断开K₁，闭合K₂时，石墨电极作正极
12.氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25°C时：
①HF(aq)+OH^-(aq)==F^-(aq)+H₂O(l)    △H= -67.7KJ/mol
②   H⁺(aq)+OH^-(aq)==H₂O(l)        △H= -57.3KJ/mol
在20ml.0.1mol/L氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：
A．HF(aq)       F^-(aq)+ H⁺(aq)     △H= +10.4KJ/mol
B．当V=20时，溶液中：c(OH^-) = c(HF) + c(H⁺)
C．当V=20时，溶液中：c(F^-) = c(Na⁺) = 0.1mol/L
D．当V>0时，溶液中一定存在c(Na⁺) > c(F^-) > c(OH^-) > c(H⁺)）
25.（16分）
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
Y	Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2
A	Z存在质量数为23，中字数为12的核素
W	W有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

1. W位于元素周期表第_____________周期第___________族，其基态原子最外层有________个电子。
2. X的电负性比Y的____________(填“大”或“小”);X 和Y的气态氢化物中，较稳定的是______________（写化学式）。
3. 写出Z₂Y₂与XY

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