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正文：

总结共价键的概念
问题探讨：1.形成共价键的两原子为什么会发生这样的变化？
2.形成共价键的微粒是什么？
3.共价键的成键本质是什么?（即靠什么结合到一起？）
4.哪些元素的原子之间可能形成共价键（成键条件） ？
小结：离子键特点、成因、成键元素
两种键型的比较： 

	离子键	共价键
成键微粒
微粒间作用
成键元素范围
成键原因

环节七：练习巩固并引入共价化合物、离子化合物的概念
【思考与交流】

1. 下列物质中含有离子键的是

A.H₂O    B    CaCl₂     C.  HCl      D.  Cl₂
 2、下列各组化合物中化学键类型不同的是
A. NaCl和KF          B. H₂O和NH₃          C. CaF₂和CsCl       D. CCl₄和Na₂O
3、指出构成下列物质的微粒和键型：H₂O、NH₃ 、KCl、 CaCl₂

物质	形成化学键的微粒	化学键类型
水
氨气
氯化钾
氯化钙

问题引入：上述物质哪些含有离子键？那些含有共价键？
小结：
离子化合物：含有离子键的化合物，一般来说含有金属元素的化合物为离子化合物。如：K₂O、CaO、KOH、NaCl、CaSO₄ NH₄Cl等。
共价化合物：只含有共价键的化合物，一般来说只含非金属元素的化合物为共价化合物。如：HCl、H₂O、CO、SO₃、H₂SO₄等。
 练习：4、物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是(   ) 
A.化学键     B .状态    C.颜色     D.原子核 
5、下列化合物分子内只有共价键的是（    ） 

1. BaCl₂ B. NaCl  C. CaO D. H₂S 

6、下列数值表示有关元素的原子序数，各原子能以离子键相互结合成稳定的化合物的是

1. 10 与19 B. 6与 16 C. 11 与17 D. 14 与8

7、下列物质属于共价化合物的是(   ) 

2. A.Cl₂     B.P₂O₅    C.CaF₂     D.K₂O 

环节八 ：  总结反思
设问：本节课，我们学了什么？

图片展示两扇关闭的大门
说明：如果说门上的键是把两扇门连接起来，那么化学键是将两个原子或多个原子连接到一块，从而形成了各种各样的分子，形成了丰富多彩的物质世界。
十、课后反思评价、作业
 
 

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