根据新课程选修课教学特点，从教材、学情、目标出发，对《盐类的水解》第一课时的学法指导及程序设计谈一下个人构想和具体做法。

　　一、教材分析

　　1.本节课在教材中的地位和作用

　　人教版《化学反应原理》(选修4)第三章介绍了弱电解质的电离以及平衡移动原理等知识。第三节《盐类的水解》承接《化学平衡》和《电离平衡》的原理，是对这些原理的具体运用，同时还是学习《难溶电解质的溶解平衡》及《电化学》的理论基础。所以，它有承先启后的作用，也是《化学反应原理》的教学重点和难点之一。

　　2.重难点确定

　　(1)教学重点：(1)盐类水解的实质;(2)盐类水解离子方程式的书写。

　　(2)教学难点：(1)盐类的水解实质(2)分析水解平衡及平衡移动的思维方式。

　　学情分析

　　有利因素

　　在学习了化学平衡与电离平衡之后，学生虽然了解部分盐溶液的酸碱性，但对盐溶液酸碱性的原因还未探究，这就是《盐类的水解》所要解决的问题。 所以，前面的学习已经为本节课提出问题制造了悬念、创造了条件，也使学生有了渴求新知的愿望。

　　不利因素

　　本节内容理论性强，综合性强，学生理解起来有一定的难度，这就有可能会使学生学习的积极性下降;另外，学生在初中形成的盐溶液一般都显中性的感性认识，给本节课的学习产生了思维障碍。

　　三、教学目标

　　1.知识与技能目标

　　(1)通过强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解过程的探究，明白盐类水解的本质。

　　(2)能根据盐类水解的规律，判断盐溶液的酸碱性。

　　(3)熟练书写常见盐类水解的化学方程式和离子方程式。

　　2.过程与方法目标

　　(1)分组实验，通过动手、动脑，激发学生质疑。

　　(2)分组讨论，师生互动，归纳总结，形成规律。

　　(3)合作交流，解释化学问题和日常生活中的现象。

　　(4)分析探究，逐步养成正确的思维习惯与学习方法。

　　3.情感态度与价值观目标

　　(1)通过盐溶液的酸碱性实验，让学生建构全面地辩证地分析问题的思想。

　　(2)通过实验探究与合作交流，让学生体验知识的形成过程，培养学生严谨的科学态度。

　　四、教学方法

　　教师

　　问题

　　学生

　　学生

　　情境

　　活动

　　实验

　　结论

　　根据新课改的要求，结合教学内容的特点和学生的实际，以建构主义教学思想为指导，坚持以学生为主体、以思维训练为核心的原则，通过学生预习和课堂情境创设，引导学生自主探究、合作学习，在此过程中，依学生生成的不同问题，借助分组实验，通过生生互动、师生互动，感悟过程，总结规律，形成结论。

　　五、学法指导

　　课堂教学要以学生思维能力的培养和学习方法的指导为核心。

　　本节课通过课前预习和情境创设，激发兴趣，引发思考;通过实验探究，让学生投入到动口、动手、动眼、动脑的学习活动中;通过设疑、析疑、解疑活动，诱发学生深度思考，感悟过程，领悟知识;通过合作交流，提高学生分析问题、解决问题的能力，加深学生对知识的理解;通过归纳总结，形成知识体系，并将其纳入学生的知识系统中，从而逐步使学生学会学习，乐于学习。

　　六 、教与学设计

　　为使学生有序、有效地进行《盐类的水解》的学习，在建构主义学习理论的指导下，对本节课做如下设计：

　　实验探究

　　问题质疑

　　合作交流

　　形成结论

　　效果测评

　　激发学生的求知欲

　　诱发学生的深度思考

　　促成学生学习的主动性

　　理解知识的内涵与本质

　　内化知识、纳入学生的知识系统

　　创设情境

　　激发学生的兴趣

　　程序设计

　　设计目的与意图

　　1.创设情境，引入新课

　　用NH4Cl溶液清洗铁锈，用Na2CO3溶液清洗油污。

　　2.实验探究，突破难点

　　探究一：盐的类型与盐溶液酸碱性的关系

　　活动1：提供用品，设计方案

　　氯化钠(NaCl)、硫酸钠(Na2SO4)、氯化铵(NH4Cl)、氯化铝(AlCl3)、碳酸钠(Na2CO3)、醋酸(CH3COONa)、蒸馏水、 酚酞、石蕊、PH试纸。

　　活动2：动手实验，分析结果。

　　盐溶液

　　NaCl

　　Na2SO4

　　NH4Cl

　　AlCl3

　　Na2CO3

　　CH3COONa

　　pH值

　　酸碱性

　　形成盐的酸碱类型

　　盐的类型

　　总结规律

　　探究二：探究不同类型的盐溶液呈酸碱性的原因(以醋酸钠为例)

　　活动1：合作学习，提出猜想

　　猜想Ⅰ：水显碱性。

　　猜想Ⅱ：醋酸钠显碱性。

　　猜想Ⅲ：醋酸钠与水反应的生成物显碱性。

　　活动2：设计方案，验证猜想——猜想Ⅲ正确

　　方案Ⅰ: H2O+酚酞

　　方案Ⅱ: CH3COONa的乙醇溶液+酚酞

　　方案Ⅲ: CH3COONa的水溶液+酚酞

　　活动3：问题质疑，寻找原因——分析CH3COONa溶液显碱性的原因

　　CH3COONa Na+ + CH3COO—

　　+

　　H2O OH- + H+

　　CH3COOH

　　化学方程式：CH3COONa+ H2O CH3COOH +NaOH

　　离子方程式：CH3COO-+ H2O CH3COOH + OH-

　　活动4：变式训练，强化思维

　　学生自主分析：试分析氯化铵溶液显酸性，氯化钠溶液显中性的原因，并写出相应的化学方程式和离子方程式。

　　NH4Cl NH4+ + Cl-

　　+

　　见 H2O OH + H

　　NH3·H2O

　　化学方程式： NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl

　　离子方程式：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+

　　3.合作交流，形成结论

　　结论1：盐类的水解的概念

　　在水溶液中，盐电离出的离子跟水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。

　　结论2：盐类的水解的实质

　　盐电离出的离子跟水电离出的H+或OH-结合，生成弱电解质，从而促进水的电离。

　　结论3：盐类的水解的规律

　　有弱才水解，无弱不水解;谁弱谁水解，谁强显谁性;两强不水解，溶液显中性。

　　4.效果测评，强化技能

　　分析下列溶液的酸碱性，并写出水解的离子方程式。

　　(1)NH4NO3 (2)NaClO (3)FeCl3 (4)Na2CO3

　　5.归纳总结，巩固深化

　　水解离子方程式书写时应注意的问题

　　(1)盐类水解是可逆反应，水解方程式中通常用“ ”表示，而不使用等号。

　　(2)盐类水解程度一般较小，水解产物较少，通常不生成沉淀或气体，不标“↓” “↑”符号，生成物如(H2CO3、 NH3·H2O )也不写成分解产物(即CO2和H2O、NH3和H2O)。

　　(3)多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，且第一步水解程度比第二步水解程度大。

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