为帮助同学们理解高中课程中的一些概念，特总结如下：

　　1.碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。例如：Na2O2是过氧化物，Al2O3是两性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物。

　　2.酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物。例如：CO、NO、NO2等不是酸性氧化物。

　　3.仅有一种元素组成的物质不一定是纯净物。例如：氧气和臭氧气体混合为混合物。

　　4.并非所有的盐均为强电解质。例如：醋酸铅和草酸铵均为弱电解质。

　　5.离子晶体是由阴阳离子构成，但含有离子的晶体不一定是离子晶体。例如：金属晶体中就含有金属阳离子。

　　6.共价化合物只含有共价键，离子化合物不一定只含离子键。例如：Na2O2、NaOH、NH4NO3等既有离子键又有共价键。

　　7.化学反应中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学键断裂和形成的变化不一定是化学变化。例如：金属的熔化、离子化合物的熔融等。

　　8.化学变化常伴有发光、放热和颜色变化，但有发光、放热和颜色变化现象的不一定是化学变化。例如：电灯发光放热，活性炭使墨水褪色。

　　9.有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。例如：互为同素异形体物质之间的转换(金刚石生成石墨)。

　　10.标准状况下气体的摩尔体积为22.4L/mol，但摩尔体积为22.4L/mol时，不一定为标准状况。

　　11.含有最高价态元素的化合物不一定有强氧化性。例如：稀硫酸为非氧化性的酸。

　　12.在氧化还原反应中一种元素被氧化，不一定另一种元素被还原。例如：在Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反应中，被氧化和被还原的元素均为氯元素。

　　13.难的电子的元素不一定易失电子。例如：碳元素、稀有气体元素既不易得电子也不易失电子。

　　14.元素由化合态变为游离态不一定被氧化。例如：Fe2+---Fe被还原。

　　15.有些离子不一定在任何条件下都有氧化性。例如：ClO-在任何条件下都有氧化性，NO3-只有在酸性条件下有氧化性，MnO4-在酸性条件下氧化性最强。

　　16.不一定所有原子核都是由质子和中子构成。例如：H的原子核内只有质子。

　　17.电子层数多的微粒半径不一定大。例如：锂的原子半径大于氯的原子半径。

　　18.不一定所有主族元素的最高正价都等于该元素所在的主族序数。例如：O、F无正价。

　　19.活泼金属元素和活泼非金属元素间不一定形成离子键。例如：在AlCl3中氯元素和铝元素之间形成的是共价键。

　　20.反应条件为高温或加热的反应不一定是吸热反应，而常温下自发进行的反应不一定为放热反应。例如：铝热反应条件为高温，但是放热反应。Ba(OH)2晶体和NH4Cl在常温下反应，但是吸热反应。

　　21.平衡向正反应方向移动，反应物浓度不一定减小，而生成物浓度不一定增大。例如：

N2+3H22NH3 如果增大N2浓度时，平衡向正反应反向移动，达到新平衡时，N2浓度大于原平衡状态。若及时分离出氨气，平衡向正反应反向移动，达到新平衡时，氨气浓度小于原平衡状态。

　　22.体系压强增大，平衡不一定向气体体积减小的方向移动。例如：在等温等容条件下，向已达平衡的体系中通入“惰性”气体，平衡不移动。

　　23.PH=7的溶液不一定呈中性。例如：在100℃时，PH=7的溶液呈碱性。

　　24.强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强。因为溶液的导电性与电解质的强弱无关，只与离子浓度有关。

　　25.在原电池中，不一定活泼金属一定做负极。例如：两极材料为Fe和Cu，电解质溶液为浓HNO3，负极为Cu而不是Fe;两极材料为Al和Mg，电解质溶液为NaOH溶液，负极为Al而不是Mg。

　　26.活泼金属不一定能把不活泼金属从其可溶性盐溶液中置换出来。例如：Na不能从CuSO4溶液中置换出铜。

　　27.能发生银镜反应的物质不一定是醛类物质。例如：甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等均可发生银镜反应。

　　28.不一定用剩的药品都可以丢弃。例如：Na、K、白磷需要放回原瓶，Na2O2需回收。

　　29.能使品红溶液褪色的不一定是SO2。例如：氯气也能使品红溶液褪色。

　　30.加热浓缩盐溶液不一定得到该盐固体。例如：加热浓缩FeCl3溶液、AlCl3溶液，蒸干灼烧得到Fe2O3、Al2O3固体。