【分　 类】 教育科学
【关 键 词】 大量 少量 微量 离子浓度 大小比较
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正文：
^＋、Na^＋、Cl^- 、NH₃•H₂O OH^- H^＋ 在大量微粒中，先不考虑水解和弱电解质的电离，Cl^-的物质的量是NH₄^＋、Na^＋、NH₃•H₂O三种微粒的二倍，NH₄^＋、Na^＋、NH₃•H₂O三种微粒的量相等，但又因为NH₃•H₂O电离生成NH₄^＋ ，导致NH₄^＋浓度增大，NH₃•H₂O浓度减小，因此出现c（NH₄^＋）＞c（Na^＋）＞c（NH₃•H₂O），所以本题的D选项正确。C选项的电荷守恒学生比较溶液接受。
3、不同溶液中同一离子浓度大小的比较。
此类题型主要是大量离子之间的比较，由于浓度越大水解程度和弱电解质的电离程度均减小，因此量多的始终要量多。
例题．1mol/L的下列溶液中NH₄⁺浓度大小顺序是                              。
　　①NH₄Cl②CH₃COONH₄③NH₄HSO₄④（NH₄）₂SO₄⑤（NH₄）₂Fe（SO₄）₂⑥（NH₄）₂CO₃⑦NH₃•H₂O
此题只有⑦中的NH₄^＋是弱电解质电离出的为少量微粒，其他六种中的NH₄^＋均为强电解质电离生成的是大量微粒，又因为假若不水解④⑤⑥中的NH₄^＋的浓度是①②③的两倍，根据上面分析可知④⑤⑥>①②③>⑦。在④⑤⑥中，Fe²⁺水解生成H^＋会抑制NH₄^＋的水解，CO₃^2-促进NH₄^＋水解，而④中为正常的NH₄^＋水解情况，同样①②③中也存在这种情况，所以NH₄^＋的浓度大小顺序就是：⑤>④>⑥>③>①>②>⑦。
通过将溶液中微粒进行简单的分类处理，整个分析条理清晰，而且学生理解运用更加灵活方便，大大简化思维过程，降低难度。
 

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